Возможно, используя схему H2S + H2O → составить равенство. Что получим, если в воде растворить сероводород. Опишите главные химические качества сероводорода и способы добывания в лабораторных условиях. Где применяют H2S и почему использование ограничено.

При взаимодействии сероводорода с водой уместно уравнение: H2S + H2O → H3O(+) + S(2-). Это значит, что он в воде растворяется в соотношении 2,5ꓽ1, но химическая реакция не происходит. Ее назвали сероводородной водой и используют в медицине для лечебных ванн.

Газообразное, бесцветное вещество, издающее запах гнилого белка, названо сероводородом. При сгорании дает диоксид серы и выделяет воду: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O. Взрывоопасен при взаимодействии с воздухом. В зависимости от концентрации окислителя, температуры и pH раствора в итоге реакции окислении сероводорода получаем или диоксид серы, или серную кислоту.

Добывание сероводорода в условиях лаборатории возможно с помощью:

Реакции между сульфидами и кислотами: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑;

Растворения в воде сульфида алюминия: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑;

Соединением серы и парафина.

Сероводород ядовит и токсичен. Потому его использование ограничено. Применяют в лабораториях как реагент в химических реакциях, для добывания серной кислоты. Присутствует в минеральных водах с лечебной целью.